Formati ili soli mravlje kiseline

Mravlja kiselina učinkovitija je od ostalih sredstava za uklanjanje leda s pista i cesta bez štete za okoliš.

Priroda kao najveći proizvođač

Mravi i meduze koriste ovu tvar za vlastitu obranu i za dobivanje hrane. Mnogi su više puta iskusili njegov učinak na vlastitom iskustvu, slučajno dotaknuvši lišće koprive. Govorimo o mravljoj kiselini - kaustičnoj, mirisnoj tekućini prirodnog podrijetla koja već nekoliko stoljeća privlači pažnju ljudi..

Prvi je put ovu najjednostavniju karboksilnu kiselinu u čistom obliku izolirao engleski prirodnjak John Ray 1671. godine. Stavio je crvene šumske mrave u staklenu tikvicu napunjenu vodom, stavio posudu do vrenja i u rezultirajućem destilatu pronašao kiselu tekućinu, koju je nazvao mravlja kiselina. Prva uspješna laboratorijska sinteza ove tvari datira iz 1855. godine. Izveo ga je francuski kemičar Marcelin Berthelot. Koncern BASF počeo je pokazivati ​​zanimanje za mravlju kiselinu dvadesetih godina 20. stoljeća i započeo je svoju veliku proizvodnju 1935. godine - nakon što je ovaj proizvod počeo biti tražen u mnogim industrijama.

Mravlja kiselina je danas široko korištena kemikalija. Dr. Tatiana Levy, voditeljica inovacija u BASF Intermediatesu, naziva ga "uistinu svestranim proizvodom". Nekoliko desetljeća mravlja kiselina uspješno se koristi u raznim poljima. Stoga se koristi u proizvodnji stočne hrane (kao konzervans), u proizvodnji kože i tekstila, a također i kao komponenta tekućina za bušenje u razvoju naftnih polja. "Uz to, neprestano pronalazimo nove primjene mravlje kiseline u uskoj suradnji s kupcima", dodaje dr. Levy..

Soli mravlje kiseline

Formati koji se zimi koriste kao reagensi za uklanjanje leda i snijega skuplji su od soli i sredstava protiv klizanja (sitni šljunak ili pijesak). Međutim, razlika postaje manje značajna kada se uzmu u obzir svi naknadni troškovi. Dakle, sol (natrijev klorid) krši vodni režim i ravnotežu hranjivih tvari u tlu, a također dovodi do korozije strukturnih elemenata zgrada, površina cesta i mostova. Učinkovitost sredstava protiv klizanja vrlo je kontroverzna jer onečišćuju urbano okruženje i intenzivno rade na čišćenju. Naprotiv, soli mravlje kiseline ekološki su prihvatljive i imaju malu korozivnost; pouzdano štite ceste i nogostupe od snijega i leda (bez neželjenih nuspojava). To eliminira potrebu za dodatnim troškovima povezanim s ponovnim zasadom drveća i grmlja, kao i obnavljanjem zgrada.

Obrada područja zračne luke pomoću formata

Europske zračne luke bore se protiv zaleđivanja kemikalijama. "Soli mravlje kiseline koriste se više od deset godina za uklanjanje leda s pista aerodroma i rulnih staza", objašnjava dr. Levy. Dodatak ovih soli, poznatih i kao formati, rezultira time da se voda ne smrzava kad temperatura padne na 0 ° C. Ovisno o koncentraciji sredstva za zaleđivanje, točka smrzavanja može se dovesti do -50 ° C, što se značajno razlikuje od temperature okoline. U skladu s tim, formati brzo uklanjaju tanki led, učinkovito sprječavajući nakupljanje snijega i stvaranje novog leda na pistama. Štoviše, ove tvari ne predstavljaju opasnost za okoliš. "Soli mravlje kiseline, zajedno s otopljenom vodom, mogu ući u odvode, ali šteta od njih (u usporedbi s drugim sredstvima za odmrzavanje) može biti minimalna - zbog biorazgradivosti formata tijekom koje se troši vrlo mala količina kisika", naglašava Tatiana Regrutovati.

Služba za uklanjanje snijega u zračnoj luci Zurich koristi formate od 2005. godine. "Imamo velike nade u pouzdane, ekološki prihvatljive odmrzavače", objašnjava Hans-Peter Moll, voditelj održavanja uzletišta u zračnoj luci Zurich. - Nužno je da ove formulacije brzo reagiraju s ledom na pistama i rulnim stazama, imaju dugi vijek trajanja, dobro se kombiniraju s drugim materijalima i ostaju bezopasne. Naše iskustvo pokazuje da soli mravlje kiseline premašuju bilo koji drugi deicer u tim kriterijima. ".

Općinske službe pokazuju sve veći interes za zatvorenike

Pozitivno iskustvo zračnih luka koje koriste formate kao alternativne sredstva za odleđivanje izazvalo je zanimanje općinskih vlasti. Službe za uklanjanje snijega u Skandinaviji, Švicarskoj i Austriji koriste ove kemikalije za uklanjanje leda s kolnika, biciklističkih staza i pločnika gdje je potreban dodatni oprez (na primjer, na bulevarima obrubljenim drvećem ili u područjima s povijesnim zgradama). U Baselu se s umjetnih travnjaka sportskih borilišta na sličan način dugi niz godina uklanjaju ostaci snijega. U ovom slučaju, isprva se čišćenje provodi mehanički, a zatim se tanki preostali sloj snijega topi s formijatima. Zahvaljujući njihovom učinkovitom djelovanju protiv zaleđivanja, moguće je brzo dovesti teren u stanje pogodno za sportska natjecanja. “Bili smo vrlo impresionirani biorazgradivošću soli mravlje kiseline na niskim temperaturama. Dakle, ne stvaraju prepreke sportašima tijekom natjecanja. Uz to, umjetna trava i sportska oprema (lopte, reketi, mrena, mreže) dobivaju manje štete i bolje se čuvaju tijekom zimskog razdoblja kada se formati koriste za uklanjanje snijega i leda ”, sažima Eric Hardman, odgovoran za stanje sporta objekti u Baselu.

Valja napomenuti da su apsolutni lider u proizvodnji mravlje kiseline upravo životinje i biljke, koje zajedno proizvode veću količinu ove tvari od svih kombiniranih poduzeća kemijske industrije..


Soli mravlje kiseline

Zahvaljujući svojim korisnim svojstvima, mravlja kiselina jedna je od najtraženijih kemikalija danas. Ovaj svestrani proizvod koristi se u raznim industrijama.

Soli mravlje kiseline dobivene reakcijom metalnih karbonata, oksida i hidroksida s kiselinom nazivaju se formati. Najrasprostranjeniji su kalij, kalcij i natrij formati.

Kalijev format

Kalijeva sol mravlje kiseline dobiva se saponifikacijom formamida. Kod nas je dozvoljeno dodavanje alkoholnim pićima i hrani kao konzervans i zamjena za sol. Djeluje antimikrobno u kiselom okruženju, stoga se prethodno koristio u konzerviranju s marinadama. No, nedavno su ga zamijenile sigurnije tvari. Također vrijedi:

  • u proizvodnji kozmetike;
  • kao sredstvo za štavljenje u proizvodnji kože;
  • kao rashladna tekućina u rashladnim jedinicama;
  • u obliku aditiva protiv smrzavanja u betonu;
  • kao dio tekućina za bušenje.

Kalcij formata

Kalcijeva sol dobiva se djelovanjem mravlje kiseline na kalcij ili njegov oksid. Pri radu s njom potrebno je poštivati ​​odgovarajuće mjere predostrožnosti, jer tvar pripada trećoj klasi opasnosti. U Ruskoj Federaciji odobren je za upotrebu umjesto soli u dijetalnim proizvodima i kao konzervans za dodavanje bezalkoholnim pićima u ograničenim količinama. Za proizvodnju kozmetike često se koriste posebni dodaci na njenoj osnovi. Uz to vrijedi sljedeće:

  • za štavljenje kože;
  • prilikom bojenja tkanina;
  • za ispis tapeta u boji;
  • za brzo stvrdnjavanje građevinskih smjesa.

Natrijev format

Natrijev format je nusproizvod proizvodnje pentaeritritola. Koristi se na tri načina:

  • u prehrambenoj industriji;
  • u građevinarstvu;
  • u komunalnim službama.

E237 konzervans

Ovaj je naziv prihvaćen za natrijev format u međunarodnom sustavu klasifikacije aditiva za hranu. Njegova upotreba kao konzervansa posljedica je izraženih antimikrobnih svojstava. Donedavno je ovaj aditiv za hranu bio raširen po cijelom svijetu, međutim, zbog negativnog utjecaja na ljudsko tijelo zbog prekomjerne upotrebe, bio je zabranjen u mnogim zemljama. U našoj zemlji postoje jasna pravila koja ograničavaju upotrebu aditiva E237 u hrani. A kako bi se osigurala sigurnost industrijskih radnika, propisana im je posebna odjeća koja izolira površinu tijela i dišne ​​organe od dodira s tvari koja pripada 4. klasi opasnosti.

Aditiv protiv smrzavanja

Da bi se betonske smjese mogle koristiti u zimskoj gradnji, mora se paziti da se ne smrznu na hladnom. Natrijev format usporava smrzavanje vode u otopini. Kako bi se izbjegla pojava unutarnjeg stresa uzrokovanog uporabom aditiva protiv smrzavanja, doziranje i način primjene odabiru se strogo u skladu s tehnologijom.

Čišćenje ceste

Posljednjih godina formati se koriste za uklanjanje snijega i leda s cesta. Obična sol je korozivna i negativno utječe na okoliš. Natrijev format je manje korozivan i pruža pouzdanu zaštitu od snijega i leda bez negativnih učinaka. Njegova uporaba omogućuje ne samo uklanjanje leda, već i sprečavanje novog stvaranja ledenog pokrivača. Stoga ga općinske službe sve više koriste kao bezazleno i učinkovito sredstvo za uklanjanje zamrzavanja..

Mravlja kiselina. Svojstva, primjena i cijena mravlje kiseline

U 17. stoljeću pronađen je u mravima i odlučeno je nazvati ga mravom. Insekti luče kiselinu kad ugrizu.

John Reyem, koji je otkrio spoj, proučavao je crvene mrave. Uz njihovu pomoć dobio sam reagens.

Kasnije se pokazalo da mravlja kiselina uopće nije mravlja, ili bolje rečeno, ne samo.

Tvar se nalazi u voću, biljkama, ljudskom znoju, mokraći. Osim mrava, pčele luče kiselinu, također uz ugrize.

Dakle, svi će se sjetiti osjećaja unošenja u kožu. Ovo je peckanje. Iako reagens nije jak, ipak je kiselina.

Naziv razreda je opravdan. Svi su njegovi spojevi kiselog okusa. Ali, sada, ne o općim svojstvima, već o svojstvima reagensa za mravlje.

Svojstva mravlje kiseline

HCOOH, je formula za mravlju kiselinu. COOH kemičari nazivaju karboksilnu skupinu.

U junakinji članka ona je jedno, stoga je veza jednostrana. CH4 - metan. Sukladno tome, metanska kiselina.

Sastavljanjem podataka dobivamo monobazni karbonski spoj metana. Biogeni je, jer ga proizvode živi organizmi, a ne samo sintetiziran.

Lanac molekule kiseline je otvoren. Ako dođe do interakcije s alkoholom, dobit će se esterificirani oblik spoja.

To je tipično za ulja, voskove, općenito, biljne i životinjske masti. Stoga se metanska kiselina naziva masnom.

Međutim, u svojoj seriji spoj stoji sam, budući da je ugljik karboksilne skupine vezan za vodik.

Međutim, obično dolazi u kontakt s alkilom, odnosno ugljikovodičnim radikalom. Kao rezultat toga, heroina članka može se poredati ne samo među masnim kiselinama, već i aldehidima, već jednostavno alkoholima.

Kao i oni, i mravlja kiselina je oksidirajuća. Rezultat reakcije je ugljična kiselina.

Spoj je također uzeo od aldehida sposobnost smanjenja soli i živih oksida. Mravlja kiselina reagira s njima zagrijavanjem..

Rezultat je živin dušikov oksid, a ponekad i njegov metalni oblik. Slična reakcija događa se sa srebrom..

Interakcija daje sol mravlje kiseline. Jednostavno se raspada, dajući opet čisti Argentum.

Mravlja kiselina nema kristalno stanje. Spoj je u početku tekući, lako se miješa s acetonom, glicerinom, benzenom.

Potonji su aromatične tvari. Mravlja kiselina također ima miris. Aroma je specifična, oštra.

U vodenim otopinama spoja on se disipira kako se koncentracija kiseline smanjuje. Miris je oštar samo u svom bezvodnom obliku.

Iako se u njemu može naći voda. Samo trebate pomiješati sumpornu kiselinu s mravljom kiselinom. Rezultat reakcije su ugljični monoksid i voda.

Potonji se koristi za potrebe kućanstva. Ali ugljični monoksid je proizvod potreban za stvaranje sintetičkih tekućih goriva, organskih kiselina, alkohola.

Ugljični dioksid se također može dobiti iz mravlje kiseline. Junakinja članka se u njemu raspada i vodik u prisutnosti dva metala - iridija i rodija.

Jedan od njih dovoljan je za reakciju. Jednostavno rečeno, ugljični dioksid je ugljični monoksid.

Međutim, to trebaju i industrijalci. Spoj se dodaje sode, pivu i šećeru.

Treba vidjeti zašto je potrebna sama mravlja kiselina. Recenzije industrijalaca, i ne samo, daljnjih.

Primjena mravlje kiseline

Spoj je pronašao primjenu u prehrambenoj industriji. Na pakiranju ćete vidjeti E236, znate, ovo je mravlja kiselina. S njom nude pića, bezalkoholna i alkoholna, na primjer vina.

E236 se također dodaje hrani za životinje i konzerviranom povrću. Sukladno tome, aditiv pomaže proizvodima da duže traju. Zaključak: - reagens ima antibakterijska svojstva.

U tijelu, otopina mravlje kiseline ne zadržava se, brzo se izlučuje. Glavna stvar je ne pretjerivati.

Ako koncentrat spoja slučajno dođe na kožu ili iznutra, ne mogu se izbjeći opekline, trovanja, gubitak vida.

Životinjama se nude i proizvodi s mravljom kiselinom. Više se ne radi o kućnim ljubimcima i njihovoj hrani.

Smjesa mrava također se dodaje sijenu i silaži za stoku. Kiselina usporava procese propadanja. Razgradnja sijena usporava, ostaje zdrava i ukusna do proljeća.

Mravlja kiselina u ljekarnama se prodaje ne samo kao dezinficijens, već i kao lijek protiv varikoznih vena..

Ulazeći u krv u malim količinama, reagens potiče vazodilataciju, što znači da poboljšava protok krvi.

To služi za sprečavanje nastanka krvnih ugrušaka - smrtonosnih posljedica proširenih vena..

Krv stagnira u venama, stvaraju se ugrušci koji se pričvršćuju na zidove posuda. Otkinuvši se, pohrle u srce.

Ako to učine, uslijedit će trenutna smrt. Kao što vidite, problem je akutni i ništa manje "akutni" lijek - mravlja kiselina pomaže u njegovom rješavanju.

Liječnici koriste metansku kiselinu kao imunostimulans. Spoj igra tu ulogu u liječenju tuberkuloze..

Reagens je također sposoban za borbu protiv gljivičnih bolesti. Iako su neki farmaceutski proizvodi više kozmetičke prirode.

Dakle, na temelju heroine članka, oni čine lijekove protiv akni. Možete kupiti i kremu s mravljom kiselinom.

Obično se uzima za solarije. Proizvod blago nadražuje, što znači da zagrijava kožu.

Kao rezultat, metabolički procesi odvijaju se brže, čini se da kože privlače ultraljubičasto.

Dakle, mravlja kiselina za sunčanje omogućuje vam skraćivanje vremena provedenog u solariju, istovremeno postižući željeni učinak..

U kemijskoj industriji mravlja kiselina služi kao redukcijsko sredstvo. Pomogla svojstva posuđena od aldehida.

Reagens je također potreban u tekstilnoj industriji za bojanje tkanina. Mravlja kiselina djeluje kao sredstvo za mrvljenje.

Potrebno je pripremiti površinu materije, inače će boja ležati neravnomjerno.

Zanimljivo je da se mravlja kiselina koristi i izvan ljudskog društva..

Dakle, nakon hibernacije medvjedi odlaze u mravinjake i leže na njima. Divovi ne zamjeraju insekte.

Stopala se žele riješiti nametnika koji su se preko zime nakupili u njihovom krznu. Boje se kiselina.

Mravi ugrizu medvjeda, ali ne dođu do kože ubrizgavajući ekstrakt u gust sloj. Paraziti bježe "s broda koji tone u reagensu".

Ekstrakcija mravlje kiseline

Dobivanje mravlje kiseline put je koji se račva. Postoji nekoliko načina za dobivanje reagensa.

Prva je proizvodnja mravlje kiseline iz ugljikovih spojeva kao što je kloroform. Izložen je razrijeđenoj lužini.

Također je moguće saponizirati cijanovodičnu kiselinu, djelovati s ugljičnim dioksidom na kalijev hidrit, zagrijavati oksalnu kiselinu u prisutnosti glicerina.

Međutim, postoji samo jedna metoda koju koriste industrijalci. Ovo je prolazak ugljičnog monoksida kroz kaustičnu soda.

Vodena otopina reagensa može se dobiti destilacijom soli oblika i sumporne kiseline.

Ako trebate ukloniti vodu, djelujte s koncentratom oksalne kiseline. Uobičajena frakcijska destilacija vodenih otopina neće pomoći.

Na 107 stupnjeva, smjesa metanske kiseline i vode je stalno kipući spoj. Štoviše, heroine članka u njemu su samo 77%.

Cijena mravlje kiseline

Cijena mravlje kiseline uglavnom ovisi o koncentraciji. Najčešće prodaju otopine, a ne dehidrirani reagens.

U medicinske svrhe, na primjer, potrebna je koncentracija od samo 1,4%. Lijek se naziva mravlji alkohol i košta oko 20 rubalja za bocu od 50 ml.

Ako se spoju dodaju dodatne komponente, na primjer za njegu tijela, cijena će biti drugačija. Dakle, bočica balzama za kožu od 75 ml može koštati 110, pa čak i 200 rubalja..

Za industrijalce se reagens isporučuje u spremnicima ili limenkama od 25 i 35 kilograma. Za potonje, oni traže u regiji od 3000-4000 rubalja.

Cijena po kilogramu je 50-150 rubalja. Ovo su upiti prodavača za 85 posto kiseline.

Raspon cijena povezan je s čistoćom smjese i osobnim ambicijama gospodarstvenika, kao i mjestom proizvodnje.

Najisplativiji su proizvodi iz Kine i domaći uzorci. Spremnik djelomično utječe na cijenu. Može biti metal ili plastika.

Uzima u obzir prisutnost prikladnog odvoda, poput limenki. U bačvama to, u pravilu, nije. Postoji niz spremnika koji se ne mogu zatvoriti otvaranjem..

Za takve neugodnosti trošak se malo smanjuje. Smanjite ga za veletrgovce. Kod velikih narudžbi možete uštedjeti od 5 do 20, a ponekad i 25%.

Posebno je odan odnos prema stalnim partnerima. Neki od njih isporučuju kiselinu i bez plaćanja unaprijed..

Mravlja kiselina: opće karakteristike i primjena

HCOOH je racionalna formula mravlje kiseline, zasićene jednokomponentne karboksilne kiseline koja pripada takozvanoj karboksilnoj skupini. Trenutno mravlja kiselina ima sustavni naziv metan, organski je spoj registriran kao dodatak hrani E236.

Povijest pojave mravlje kiseline

Otvor

1670. godine prirodoslovac, član Kraljevskog društva u Londonu, John Ray, proveo je pokus čiji je rezultat bila pojava nove vodene otopine kemijskog spoja koja pokazuje tipična svojstva kiselina. Rey je kipući vodu u posudi u koju su stavljeni crveni šumski mravi izveo postupak destilacije vodenom parom.

Postupak je sada zamijenjen sintezom mravlje kiseline iz ugljičnog monoksida i vode. Kasnije će entomolozi potvrditi da tijelo mrava u trbušnoj šupljini sadrži otrovne žlijezde koje proizvode kiselinu kao sredstvo obrane od napada..

Crveni šumski mravi nisu bili jedini nositelji ove vrste kiseline. Mravlja kiselina, doduše u manjim količinama, nalazi se u pčelinjem otrovu, gusjenicama svilene bube, iglicama borova, koprivi, voću, kao i u životinjskim, pa čak i ljudskim izlučevinama. Kiselinske soli i esteri, formati, također su dobili ime od latinskog formica - ant.

Primanje

Od 19. stoljeća mravlja kiselina proizvodi se kemijski u obliku natrijeve soli. Velika količina mravlje kiseline dobiva se kao nusprodukt tijekom oksidacije butana i frakcije benzina u tekućoj fazi u proizvodnji druge kiseline - octene kiseline.

Oko 35% svjetske proizvodnje dobiva se hidrolizom formamida. Glavna industrijska metoda za proizvodnju mravlje kiseline je reakcija ugljičnog monoksida s natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, −Na2SO4) HCOOH. Proces je podijeljen u dvije faze:

  • Faza 1. Ugljični monoksid propušta se pod tlakom od 0,6 - 0,8 MPa kroz 120 - 130 ° C natrijevog hidroksida.
  • Faza 2. Obrada natrijevog formata sumpornom kiselinom i vakuumska destilacija proizvoda.

Drugi način je razgradnja estera glicerola oksalne kiseline. Kada se oksalna kiselina i bezvodni glicerin zagriju, destilacijom vode nastaju oksalni esteri. Razgradnjom oksalnih estera zagrijavanjem dobiva se ugljični dioksid i nastaju mravi esteri. Potonji razgradnjom s vodom stvaraju glicerin i mravlju kiselinu.

Fizička i kemijska svojstva mravlje kiseline

Jedna od najjednostavnijih karboksilnih kiselina, mravlja je istodobno i najjača. U dodiru s kožom uzrokuje opekline, pečenje, otapanje. Otapa najlon, najlon i druge polimere.

Mravlja kiselina je bezbojna tekućina oštrog i oštrog mirisa. Može se miješati s vodom, etanolom, dietil eterom. Topivo u acetonu, benzenu, glicerinu i toluenu. Ima svojstva kiselina i aldehida, u molekularnoj formuli postoji kiseli dio (CO-OH) i atom ugljika (H-CO). Ova je značajka dovela do posebne reakcije na smanjenje srebra, što je tipično za aldehide, ali ne i za kiseline..

Važna značajka mravlje kiseline je proizvodnja "teških" tekućina. Koriste ih geolozi, mineralozi, gemolozi, pomažu u identificiranju i razdvajanju minerala prema njihovim svojstvima gustoće.

Kada se metal talija otopi u 90% -tnoj otopini mravlje kiseline, dobiva se formatij talija. Kad se takve tvari i njihove soli otope, dobije se otopina u kojoj plutaju teški lopatica, korund, malahit.

Mravlja kiselina poznata je po svojim baktericidnim svojstvima. Koristi se za dezinfekciju posuda za hranu. Kiselina se koristi kao koncentrat hrane. U medicini se koriste slabe otopine.

Primjena

Glavna primjena mravlje kiseline je konzervans zbog visokih baktericidnih i antiseptičkih svojstava. Mravlja kiselina (inačica hrane E236) koja zaustavlja svojstva truljenja široko se koristi u mnogim područjima, uključujući:

  • hrana:
    • očuvanje sokova, povrća
    • čišćenje od nečistoća šećera u proizvodnji meda, marinada
    • dezinfekcija cisterni za vino i pivo
  • medicinski:
    • analgetik i protuupalno sredstvo
    • liječenje gljivičnih bolesti, modrica, uganuća, proširenih vena
    • otopine protiv tuberkuloze
    • anestetici
  • kozmetika:
    • sredstva za čišćenje za liječenje akni
    • stimulacija rasta dlake
    • proizvodi za sunčanje i štavljenje
  • kućanstvo:
    • sredstva za čišćenje protiv hrđe i kamenca
  • Poljoprivreda:
    • priprema zimske hrane
    • suzbijanje grinja u pčelarstvu

Za više informacija o područjima primjene mravlje kiseline, pogledajte publikaciju "Upotreba mravlje kiseline u raznim industrijama".

Sigurnost i prihvatljivost

Treba napomenuti da je upotreba mravlje kiseline u prehrambenim proizvodima dopuštena u Rusiji, Bjelorusiji, kao i u zemljama EAEU-a. U zemljama Europske unije dopušteno je koristiti E236 u kozmetici, a u SAD-u kao dio sintetičkih aroma za hranu.

Nerazrijeđena mravlja kiselina izaziva ozbiljne kemijske opekline, 10% ili više ima korozivno djelovanje, manje od 10% - nadražuje.

Glavna značajka metanske kiseline je nepostojanje proizvodnih pogona u Rusiji. Ipak, mravlja kiselina se uvijek može kupiti u tvrtki Everest LLC. Saznajte više ovdje.

Mravlja kiselina

Kemijski naziv

Kemijska svojstva

Kemijska formula mravlje kiseline: HCOOH. Ovo je jedan od prvih predstavnika monobaznih ugljičnih vlakana. Tvar je prvi put izolirana 1670. godine od šumskog (crvenog) mrava. U prirodnom okruženju nalazi se u otrovu pčela, koprive i iglica četinjača, izlučevinama meduza, voću.

Fizička svojstva

Racemska formula metanske kiseline: CH2O2. U normalnim uvjetima tvar ima oblik bezbojne tekućine koja je lako topljiva u glicerinu, acetonu, toluenu i benzenu. Molarna masa = 46,02 grama po molu. Esteri (etilni eter i metilni eter) i soli metana do vas nazivaju se formati.

Kemijska svojstva

Prema strukturnoj formuli mravlje kiseline mogu se donijeti zaključci i njena kemijska svojstva. Mravlja kiselina sposobna je pokazivati ​​svojstva to-t i neka svojstva aldehida (reakcije redukcije).

Kada se mravlja kiselina oksidira, na primjer, kalijevim permanganatom, aktivno se oslobađa ugljični dioksid. Tvar se koristi kao konzervans (kod E236). Mravlja kiselina reagira s octenom kiselinom (koncentriranom) i razlaže se na ugljični monoksid i običnu vodu, oslobađajući toplinu. Kemijski spoj reagira s natrijevim hidroksidom. Tvar ne stupa u interakciju s klorovodičnom kiselinom, srebrom, natrijevim sulfatom i tako dalje.

Dobivanje mravlje kiseline

Tvar nastaje u obliku nusproizvoda tijekom oksidacije butana i proizvodnje octene kiseline. Također se može dobiti hidrolizom formamida i metil formata (s suvišnom vodom); s hidratacijom CO u prisutnosti bilo koje lužine. Kvalitativna reakcija za otkrivanje metanske kiseline može biti reakcija za algedige. Otopina amonijaka srebrovog oksida i Cu (OH) 2 može djelovati kao oksidacijsko sredstvo. Koristili smo srebrnu zrcalnu reakciju.

Primjena mravlje kiseline

Tvar se koristi kao antibakterijsko sredstvo i konzervans u pripremi hrane za dugotrajno skladištenje, sredstvo značajno usporava procese propadanja i propadanja. Kemijski spoj koristi se u procesu bojenja vune; kao insekticid u pčelarstvu; prilikom izvođenja nekih kemijskih reakcija (djeluje kao otapalo). U prehrambenoj industriji proizvod ima oznaku E236. U medicini se kiselina koristi u kombinaciji s vodikovim peroksidom ("permur" ili performansna kiselina) kao antiseptik za liječenje bolesti zglobova.

farmakološki učinak

Lokalni anestetik, distraktivni, protuupalni, lokalno nadražujući, poboljšavajući metabolizam tkiva.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Metanska kiselina, kada se nanese na površinu epiderme, nadražuje živčane završetke kože i mišićnog tkiva, aktivira specifične refleksne reakcije i potiče proizvodnju neuropeptida i enkefalina. Istodobno se smanjuje osjetljivost na bol i povećava vaskularna propusnost. Tvar potiče procese oslobađanja kinina i histamina, širi krvne žile, potiče imunološke procese.

Indikacije za uporabu

Lijek se koristi za liječenje instrumenata i opreme prije operacije. Tvar se koristi lokalno kao dio otopina za liječenje reumatskih bolova, miozitisa, radikulitisa, neuralgije, periartritisa, poli- i monoartritisa.

Kontraindikacije

Nuspojave

Metanska kiselina može izazvati lokalne reakcije, svrbež, crvenilo, iritaciju kože, perutanje kože, alergije.

Upute za uporabu (Način i doziranje)

Lijek se koristi lokalno, u kombinaciji s drugim tvarima. Lijek se nanosi na zahvaćeno područje i lagano trlja.

Predozirati

Nema podataka o predoziranju lijekom.

Interakcija

Lijek je kompatibilan s drugim lijekovima.

posebne upute

Tvar se ne smije uzimati oralno ili nanositi na sluznicu, izbjegavajte kontakt s očima.

Pripravci koji sadrže (analoge)

Recenzije

Ovisno o preporukama liječnika, načinu uzimanja lijeka i doziranju, daje trajni pozitivan učinak na neuralgiju, artritis i druge bolesti mišićno-koštanog sustava. Nisu zabilježene nuspojave.

Cijena gdje kupiti

Mravlju kiselinu možete kupiti u ljekarni kao dio mravljeg alkohola, 15 rubalja po bočici od 50 ml.

Obrazovanje: Završio je Državno osnovno medicinsko učilište u Rivneu, diplomiravši farmaciju. Diplomirao na Državnom medicinskom sveučilištu u Vinnici nazvanom po M. I. Pirogov i praksa u njegovoj bazi.

Radno iskustvo: Od 2003. do 2013. - radio kao ljekarnik i voditelj ljekarničkog kioska. Nagrađivana je certifikatima i priznanjima za dugogodišnji i savjestan rad. Članci o medicinskim temama objavljeni su u lokalnim publikacijama (novinama) i na raznim internetskim portalima.

Mravlja kiselina

1670. engleski botaničar i zoolog John Ray (1627. - 1705.) izveo je neobičan pokus. U posudu je stavio crvene šumske mrave, natočio vodu, zagrijao je do vrenja i propustio mlaz vruće pare kroz posudu. Kemičari taj postupak nazivaju destilacijom parom i široko se koristi za izolaciju i pročišćavanje mnogih organskih spojeva. Nakon kondenzacije pare, Rey je dobio vodenu otopinu novog kemijskog spoja. Pokazivao je tipična svojstva kiselina, pa je dobio naziv mravlja kiselina (suvremeni naziv je metan). Nazivi soli i esteri metanske kiseline - formati - također su povezani s mravima (latinski formica - "mrav").

Nakon toga, entomolozi - stručnjaci za insekte (od grčkog "entokon" - "kukac" i "logos" - "poučavanje", "riječ") utvrdili su da ženke i radnički mravi imaju otrovne žlijezde u trbuhu koje proizvode kiselinu. Šumski mrav ga ima oko 5 mg. Kiselina služi kao oružje za obranu i napad insekata. Teško da postoji osoba koja nije doživjela njihove ugrize. Osjećaj je vrlo sličan opeklini koprive, jer je mravlja kiselina također sadržana u najfinijim dlačicama ove biljke. Probijajući se u kožu, oni se prekidaju i njihov sadržaj bolno sagorijeva.

Mravlja kiselina se također nalazi u pčelinjem otrovu, borovim iglicama, gusjenicama svilene bube; u malim količinama nalazi se u raznom voću, organima, tkivima, izlučevinama životinja i ljudi. U XIX stoljeću. Mravlja kiselina (u obliku natrijeve soli) dobivena je umjetno djelovanjem ugljičnog monoksida (II) na vlažne lužine pri povišenoj temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Suprotno tome, pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline, mravlja kiselina se raspada oslobađanjem plina: NSON = SO + N2O. Ova se reakcija koristi u laboratoriju za proizvodnju čistog CO. Snažnim zagrijavanjem natrijeve soli mravlje kiseline - natrijevog formata - odvija se potpuno drugačija reakcija: čini se da su atomi ugljika dviju molekula kiseline umreženi i nastaje natrijev oksalat - sol oksalne kiseline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2.

Važna razlika između mravlje kiseline i ostalih karboksilnih kiselina je u tome što, poput dvostranog Janusa, ima svojstva i kiseline i aldehida: u svojoj molekuli s jedne strane možete vidjeti kiselinsku (karboksilnu) skupinu —CO - OH, a s druge strane - isti atom ugljika koji je dio aldehidne skupine H - CO—. Stoga mravlja kiselina reducira srebro iz svojih otopina - daje reakciju "srebrnog zrcala", što je svojstveno aldehidima, ali nije svojstveno kiselinama. U slučaju mravlje kiseline, ovu reakciju, koja je također neobična, prati oslobađanje ugljičnog dioksida kao rezultat oksidacije organske kiseline (mravlje) u anorgansku (ugljičnu) kiselinu koja je nestabilna i razgrađuje se: NSON + [O] = HO - CO - OH = CO2 + H2O.

Mravlja kiselina je najjednostavnija i najjača karboksilna kiselina, deset puta je jača od octene kiseline. Kada je njemački kemičar Justus Liebig prvi put dobio bezvodnu mravlju kiselinu, pokazalo se da je to vrlo opasan spoj. U dodiru s kožom ne samo da gori, već je doslovno rastvara, ostavljajući teške zacjeljujuće rane. Kao što se prisjetio Liebigov zaposlenik Karl Vogt (1817.-1895.), Na ruci je doživotno imao ožiljak - rezultat "eksperimenta" provedenog zajedno s Liebigom. I nije iznenađujuće - kasnije je utvrđeno da bezvodna mravlja kiselina otapa čak i najlon, najlon i druge polimere, koji ne uzimaju razrijeđene otopine drugih kiselina i lužina.

Mravlja kiselina našla je neočekivanu primjenu u proizvodnji takozvanih teških tekućina - vodenih otopina u kojima ni kamenje ne tone. Takve su tekućine potrebne geolozima da odvoje minerale po gustoći. Talijev format NSOTOTl dobiva se otapanjem metala talija u 90% -tnoj otopini mravlje kiseline. Ova sol u čvrstom stanju možda ne bilježi rekord u gustoći, ali se odlikuje izuzetno visokom topljivošću: 0,5 kg (!) Talij-formata može se otopiti u 100 g vode na sobnoj temperaturi. U zasićenoj vodenoj otopini gustoća varira od 3,40 g / cm3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm3 (pri 90 o C). Još veća gustoća u otopini smjese talij-formata i talij-malonata - sol malonske kiseline CH2(COOTl)2.

Kada se ove soli otope (u omjeru 1: 1 masene mase) u minimalnoj količini vode, nastaje tekućina jedinstvene gustoće: 4,324 g / cm3 na 20 ° C, a na 95 ° C gustoća otopine može se povećati na 5,0 g / cm 3. U takvoj otopini plutaju barit (teška lopatica), kvarc, korund, malahit, pa čak i granit.!

Mravlja kiselina ima jaka baktericidna svojstva. Stoga se njegove vodene otopine koriste kao konzervans hrane, a u parovima dezinficiraju posude za prehrambene proizvode (uključujući bačve s vinom) i uništavaju pčelinje grinje. Slaba vodeno-alkoholna otopina mravlje kiseline (mravlji alkohol) koristi se u lijeku za trljanje.

Velika enciklopedija nafte i plina

Sol - mravlja kiselina

Soli mravlje kiseline, pata oblikuje, razlažu se tijekom destilacije cyxoi. Dok se, na primjer, cinkov karbonat i formaldehid formiraju iz cinkove soli (str. Ovaj postupak se može koristiti za one. [1]

Soli mravlje kiseline ne mogu se točno titrirati zbog dovoljno visoke konstante disocijacije istisnute kiseline (/ (177 - JO-4); stoga se soli mravlje kiseline određuju permanganatometrijski. Soli kiselina s većom konstantom disocijacije (poput limunske, vinske, mlijeko) nisu određeni metodom istiskivanja. [2]

Soli mravlje kiseline MTCH02, nazvane formati, lako su topive u vodi. Neki od njih, na primjer, aluminij-formiat A1 (CH02) 3, dobiveni reakcijom izmjene aluminij-sulfata i natrijevog formata, pronalaze tehničku primjenu. [3]

Soli mravlje kiseline nazivaju se formati. Kad je otopina formata izložena izračunatoj količini sumporne kiseline, dobiva se otopina hlapljive mravlje kiseline koja se može destilirati iz otopine. [4]

Soli mravlje kiseline nazivaju se formati. [pet]

Sol mravlje kiseline, kristali topljivi u vodi; koristi se kao redukcijsko sredstvo u organskoj sintezi. [6]

Sol mravlje kiseline, kristali topljivi u vodi; Koristi se kao komponenta teške tekućine za razdvajanje minerala po gustoći. [7]

Soli mravlje kiseline MJGHO2, zvane formati, lako su topive u vodi. Neki od njih, na primjer, aluminij-formiat A1 (CH02) 3, dobiveni izmjeničnom interakcijom aluminij-sulfata i natrijevog formata, pronalaze tehničku primjenu. [8]

Soli mravlje kiseline M CHCl, nazvane formati, lako su topive u vodi. Neki od njih, na primjer, aluminij-formiat A1 (CHOr) 3, dobiveni izmjeničnom interakcijom aluminij-sulfata i natrijevog formata, pronalaze tehničku primjenu. [devet]

Soli mravlje kiseline također nastaju tijekom alkalnog cijepanja sljedećih aldehida: CBg3CHO, CC12BgCHO, CC1Bg2CHO, (HO3S) 2CBrCHO, HCCCHO, CC12 C (C1) CHO. [deset]

Soli mravlje kiseline, formati, raspadaju se tijekom suhe destilacije. Dok se, na primjer, cinkov karbonat i formaldehid formiraju iz cinkove soli (str. [11]

Soli mravlje kiseline s različitim stupnjevima topljivosti (za La 420 dijelova vode po 1 dijelu soli; za Di - 221; Ce - 360; Y, Er su lako topljivi) omogućuju frakcijsko otapanje i taloženje - odvajanjem nekih metala gadolinita jedan od drugog prijatelj, kako su Bunsen i Bar istakli, Cleve i drugi. [12]

Reakciju transformacije soli mravlje kiseline u alkoholat koristili smo za regeneraciju katalizatora za stvaranje metil formata. [13]

Dobiva se dehidracijom dimetilamonijeve soli mravlje kiseline ili oksosintezom iz dimetilamina. [četrnaest]

Utvrđena je katalitička aktivnost soli mravlje kiseline u sintezi metil formata. [15]

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina pripada zasićenim monobaznim karboksilnim kiselinama.

Mravlja (inače - metanska) kiselina je neobojena tekućina, topljiva u benzenu, acetonu, glicerinu i toluenu.

Kao dodatak prehrani, mravlja kiselina registrirana je kao E236.

Mravlja kiselina se koristi u:

  • Lijek kao vanjsko sredstvo za ublažavanje boli;
  • Poljoprivreda, gdje se široko koristi za pripremu hrane za životinje. Usporava procese propadanja i propadanja, što pridonosi duljem očuvanju sijena i silaže;
  • Kemijska industrija kao otapalo;
  • Tekstilna industrija za bojenje vune;
  • Prehrambena industrija kao konzervans;
  • Pčelarstvo kao sredstvo za borbu protiv parazita.

Kemijska tvrtka "Sintez" službeni je distributer BASF-a za opskrbu mravljom kiselinom u Rusiju.

Svojstva mravlje kiseline

Svojstva mravlje kiseline ovise o njezinoj koncentraciji. Dakle, prema klasifikaciji koju je usvojila Europska unija, mravlja kiselina s koncentracijom do 10% smatra se sigurnom i nadražujućom, visoka koncentracija već ima korozivno djelovanje.

Dakle, koncentrirana mravlja kiselina može izazvati ozbiljne opekline i bol u dodiru s kožom..

Također, kontakt s koncentriranim parama nije siguran, jer mravlja kiselina, ako se udiše, može oštetiti dišni put, kao i oči. Ako se slučajno proguta, dovodi do razvoja teškog nekrotizirajućeg gastroenteritisa.

Sljedeće svojstvo mravlje kiseline je sposobnost da je tijelo brzo izluči, a da se u njoj ne akumulira..

Dobivanje mravlje kiseline

Kemijska formula mravlje kiseline - HCOOH.

Prvi ga je put mogao izolirati od crvenih šumskih mrava (trbušnih žlijezda) engleski prirodnjak John Rayem u 17. stoljeću. Pored ovih insekata, po kojima je i dobila ime, mravlja kiselina se u prirodi nalazi u nekim biljkama (kopriva, iglice), voću, kao i u kaustičnim sekretima pčela.

Mravlju kiselinu umjetno je sintetizirao tek u 19. stoljeću francuski znanstvenik Joseph Gay-Lussac.

Najčešća metoda za proizvodnju mravlje kiseline je njezina izolacija kao nusproizvoda u proizvodnji octene kiseline, koja nastaje oksidacijom butana u tekućoj fazi..

Uz to je moguće dobiti mravlju kiselinu:

  • Kao rezultat kemijske reakcije oksidacije metanola;
  • Razgradnja estera glicerola oksalne kiseline.

Primjena mravlje kiseline u prehrambenoj industriji

U prehrambenoj industriji mravlja kiselina (E236) uglavnom se koristi kao aditiv u proizvodnji konzerviranog povrća. Usporava razvoj patogenog okoliša i plijesni u konzerviranom i ukiseljenom povrću.

Također se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića, kao dio ribljih marinada i drugih kiselih ribljih proizvoda..

Osim toga, često se koristi za dezinfekciju bačava vina i piva..

Primjena mravlje kiseline u medicini

U medicini se mravlja kiselina koristi kao antiseptik, sredstvo za čišćenje i analgetik, a u nekim slučajevima i kao baktericidno i protuupalno sredstvo.

Suvremena farmakološka industrija proizvodi mravlju kiselinu u obliku 1,4% alkoholne otopine za vanjsku upotrebu (u bočicama od 50 ili 100 ml). Ovaj vanjski lijek pripada skupini lijekova s ​​nadražujućim i analgetskim svojstvima..

Mravlja kiselina, kada se primjenjuje izvana, djeluje ometajuće, a također poboljšava prehranu tkiva i uzrokuje vazodilataciju.

Indikacija za upotrebu mravlje kiseline u obliku alkoholne otopine je:

  • Neuralgija;
  • Miozitis;
  • Artralgija;
  • Mialgija;
  • Nespecifični mono- i poliartritis.

Kontraindikacije za uporabu mravlje kiseline su preosjetljivost na spoj i oštećenje kože na mjestu primjene..

Uz otopinu alkohola, ova kiselina koristi se za pripremu masti, na primjer, "Muravit". Koristi se za iste indikacije kao mravlji alkohol, kao i u liječenju:

  • Razne ozljede, modrice, prijelomi, modrice;
  • Proširene vene;
  • Gljivične bolesti;
  • Akne, miteseri, a također i kao sredstvo za čišćenje kože.

U tradicionalnoj medicini, zbog svojih analgetičkih svojstava, mravlja kiselina se dugo koristi za liječenje:

  • Reumatizam;
  • Giht;
  • Radikulitis.

Koristi se u formulacijama za poticanje rasta kose i kao lijek protiv ušiju..

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Prema mnogim znanstvenicima, vitaminski kompleksi praktički su beskorisni za ljude..

Kad kihnemo, naše tijelo prestaje potpuno raditi. Čak i srce staje.

U Velikoj Britaniji postoji zakon prema kojem kirurg može odbiti operaciju pacijenta ako puši ili ima prekomjernu težinu. Osoba se mora odreći loših navika i tada, možda, neće trebati operaciju..

Redovitim posjetom solariju šansa za dobivanje raka kože povećava se za 60%.

Prema istraživanju, žene koje tjedno popiju nekoliko čaša piva ili vina imaju povećani rizik od razvoja raka dojke..

Znanstvenici sa Sveučilišta Oxford proveli su niz studija, tijekom kojih su došli do zaključka da vegetarijanstvo može biti štetno za ljudski mozak, jer dovodi do smanjenja njegove mase. Stoga znanstvenici preporučuju da ribu i meso ne isključujete u potpunosti iz prehrane..

Milijuni bakterija rađaju se, žive i umiru u našim crijevima. Mogu se vidjeti samo pri velikom povećanju, ali ako bi se okupili, stali bi u redovitu šalicu za kavu..

Nastojeći izvući pacijenta, liječnici često idu predaleko. Tako je, na primjer, izvjesni Charles Jensen u razdoblju od 1954. do 1994. godine. preživio preko 900 operacija uklanjanja novotvorina.

Ljudi koji su navikli redovito doručkovati, puno je rjeđe pretilo..

Jetra je najteži organ u našem tijelu. Prosječna težina mu je 1,5 kg.

Ljudska krv "prolazi" posudama pod ogromnim pritiskom i, ako se naruši njihov integritet, može pucati na udaljenost do 10 metara.

Američki su znanstvenici proveli eksperimente na miševima i došli do zaključka da sok od lubenice sprečava razvoj vaskularne ateroskleroze. Jedna skupina miševa pila je običnu vodu, a druga sok od lubenice. Kao rezultat, posude druge skupine bile su bez plakova kolesterola..

Četiri kriške tamne čokolade sadrže dvjestotinjak kalorija. Dakle, ako ne želite biti bolji, bolje je ne jesti više od dvije kriške dnevno..

Najrjeđa bolest je Kuruova bolest. Od nje su bolesni samo predstavnici plemena Fur na Novoj Gvineji. Pacijent umire od smijeha. Vjeruje se da je uzrok bolesti jedenje ljudskog mozga..

Koristimo 72 mišića da izgovorimo i najkraće i najjednostavnije riječi..

Sve veći broj pacijenata iz cijelog svijeta šalje se na liječenje u Tursku. Ovdje dolaze ljudi i iz razvijenih zemalja i iz zemalja s niskim stupnjem razvoja.

MRAVLJA KISELINA

ANTICNA KISELINA (metan do toga) NSON, mol. m. 46,03; bezbojna tekućina oštrog mirisa; t. pl. 8,4 ° C, t.t. 100,7 ° C; d 20 4 1.220; n D 20 1,3714; h 1,784 mPa. s (25 ° C); g 37,58 mN / m; tlak pare bezvodne mravlje kiseline (kPa): 4,40 (20 ° C), 10,98 (40 ° C), 25,23 (60 ° C), 52,94 (80 ° C); DH 0 pl 12,69 kJ / mol, DH 0 isp 46,3 kJ / mol, S 0 298 129 JDmol. K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56,1 (25 ° C); m 4,7. 10 -30 Cl • m; pK a 3,45 (25 ° C). Miješa se u svim omjerima s vodom, dietil eterom, etanolom, ne otopinom. u ali-fatichu. ugljikovodici, umjereno sol. u benzenu, toluenu, CCl 4, tvori azeotropnu smjesu s vodom (k.č. 107,3 ​​° C; 77,5% mase mravlje kiseline).

Molekula mravlje kiseline ima ravnu strukturu. Duljine veza C - H, C = O, C - O i O - H jednake su. 0,1085, 0,1245, 0,1312 i 0,095 nm; kutovi O - C = O, H - C = O i C - O - H. 124,3, 117,8 i 107,8 °.

Ostaci mravlje kiseline-formil, soli i esteri-formati.

M urična kiselina je najjednostavnija karboksilna kiselina, mnogo jača od ostalih alifatskih kiselina. mališan. Ulazi u područje oksidacije - redukcija, dodavanje, ciklizacija.

Zagrijavanjem, mravlja kiselina razgrađuje se stvaranjem CO 2 i H 2; H2S04 ga dijeli na CO i H20; H 2 O 2 oksidira u mravlju kiselinu HCOOH. S alkoholima u prisutnosti. H2S04 daje estere (vidi tablicu). Poput aldehida, mravlja kiselina pokazuje smanjenje. Sveti otok: taloži srebro iz otopina amonijaka AgNO 3; ulazi u distrikt će obnoviti. aminiranje, posebno u Leuckart-Wallachovoj reakciji; uz interakciju. primarni i sekundarni amini s mravljom kiselinom i formaldehidom tvore N-metilirane amine; smjesa mravlje kiseline sa stehiometrijskom. Broj tercijarnih amina učinkovito je redukcijsko sredstvo za karbonilne spojeve. na alkohole.

Mokrana kiselina lako se kombinira s olefinima dajući estere; u prisutnosti. H2S04 olefini su karboksilirani u tercijarne karboksilne kiseline (Koch-Haaf reakcije), na primjer:

P-cija mravlje kiseline s olefinima u prisutnosti. H2O2 i kiselinski katalizatori dovode do glikol etera, a otopina s acetilenom u parnoj fazi dovodi do vinil etera. Mravlja kiselina ulazi u reakciju ciklizacije, tvoreći benzimidazol s o-fenilendiaminom, s 4,5-diaminopirimidin-purinom.

SVOJSTVA EFERA MRAVNE KISELINE

U prirodi se mravlja kiselina nalazi u iglicama, koprivama, voću, oštrim izlučevinama pčela i mrava (kod potonjih je prvi put otkrivena u 17. stoljeću, pa otuda i naziv).

U velikim količinama mravlja kiselina nastaje kao nusproizvod u tekućoj fazi oksidacije butana i frakcije lakog benzina u proizvodnji octene kiseline. Također se dobiva mravlja kiselina (

35% ukupne svjetske proizvodnje) hidrolizom formamida; postupak se sastoji od nekoliko. faze: karbonilacija metanola, interakcija. metilformat s bezvodnim NH3 i naknadna hidroliza nastalog formamida sa 75% H2S04. Ponekad se koristi izravna hidroliza metil formata (otopina se provodi u prekomjernoj količini vode ili u prisutnosti tercijarnog amina), hidratacija CO u prisutnosti. alkalija (do - koja je izolirana iz soli djelovanjem H2S04), dehidrogenacija CH3OH u parnoj fazi u prisutnosti. katalizatori koji sadrže Cu, kao i Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (metoda nema industrijsku vrijednost).

Mravlja kiselina koristi se kao sredstvo za bojanje i doradu tekstila i papira, obradu kože; kao konzervans za silažu zelene mase, voćnih sokova, kao i za dezinfekciju bačava za pivo i vino; za borbu protiv grinja koje uzrokuju varoozu kod pčela; za primanje leka. Vjenčani, pesticidi, otopine (npr. Dimetilformamid), soli i eteri. Metilformat-masno sredstvo, rudar. i raste. ulja, celuloza, masni to-t; sredstvo za aciliranje; koristi se u proizvodnji nek-ri uretana, formamida itd. Etilformat - otopina nitrata i celuloznog acetata; sredstvo za aciliranje; parfem za sapun; koristi se u proizvodnji vitamina B 1, A, E. Izoamil formiat - otopina smola i nitroceluloze; benzil format - otopina lakova, boja, mirisnih tvari.

Mokraćna kiselina nadražuje vrh. disati. putovi i sluznice očiju; u dodiru s kožom uzrokuje kemijske. opekline.

Za mravlju kiselinu, metil, odnosno etil format. žličica 60, -21, -20 ° C; t. samozapaljenje. 504, 456, 440 ° C; CPV 14,3-33,0, 5,5-21,8, 2,8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m 3.

T-ra skladištenje mravlje kiseline ne niže od 0 ° C; na sobnoj temperaturi polako se razlaže na CO i H 2 O; za skladištenje na temperaturi do 35 ° C, mravlja kiselina se stabilizira dodavanjem do 1% vode, a na 35-55 ° C do 3% vode. Količina svjetske proizvodnje mravlje kiseline - 250 tisuća tona godišnje (1980).

===
Koristiti Literatura za članak "ANTICNA KISELINA": Fizikalno-kemijska svojstva proizvoda za proizvodnju izoprena, ur. S.K. Ogorodnikova, M., 1974.; Aguylo A., Khorlenko T., "Nafta, plin i petrokemija u inozemstvu", 1980, br. 11 ^, str. 104-13 (prikaz, stručni). N.G. Vergunova.

Stranica "FORMICNA KISELINA" pripremljena je na temelju materijala kemijske enciklopedije.